题目内容
我国“天宫一号”按预定计划上天，所用火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2）．在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式如下：C2H8N2+2N2O4═xN2+2CO2+4H2O，其中x数值和四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价分别是（ ）
| A．2，+3 | B．3，+3 | C．2，+4 | D．3，+4 |
在化学反应前后除xN2外，其它各原子个数差分别是：碳原子：2-2=0，氢原子：8-4×2=0，氮原子：2+2×2-0=6，氧原子：2×4-2×2-4×1=0，所以x个N2分子中共含有6个N原子，则X的数值是3．在N2O4中，由于氧的化合价为-2价，所以氮元素的化合价是+4价．由以上分析可知：
A、x数值和四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价分别不是2，+3．故A错误；
B、四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价分别不是+3．故B错误；
C、x数值不是2．故C错误；
D、x数值和四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价分别是3，+4．故D正确．
故选D．
A、x数值和四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价分别不是2，+3．故A错误；
B、四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价分别不是+3．故B错误；
C、x数值不是2．故C错误；
D、x数值和四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价分别是3，+4．故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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