Question

【题目】某地产石灰石中所含的杂质不溶于水,也不和盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯和其中物质质量共为261.2g. 求：
①反应中生成二氧化碳气体的质量?
②该石灰石中碳酸钙的质量分数?

③所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】8.8g；80%；20%

【解析】

①根据质量守恒定律可知，二氧化碳质量=25g+145g+100g -261.2g=8.8g；

②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，假设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，则有：

== 解得x=20g，y=22.2g，故碳酸质量分数=×100%=80%

③由题意可知，该反应恰好完全反应，反应后溶液中溶质为氯化钙，碳酸钙中杂质质量=25g-20g=5g，故溶液的质量=261.2g-145g-5g=111.2g，故溶液中溶质的质量分数=×100%≈20%。