Question

在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Na₂CO₃和 CaCO₃ 待烧杯中的Na₂CO₃ 和 CaCO₃全部反应完毕后，天平的指针

1. A.
   仍然留在原来的位置
2. B.
   不能停止
3. C.
   偏向Na₂CO₃的一边
4. D.
   偏向CaCO₃的一边

Answer 1

C
分析：反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在．由于天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸，所以可计算相同质量的CaCO₃和Na₂CO₃完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
解答：假设两物质质量均为mg，设mgCaCO₃反应放出二氧化碳质量为x，mgNa₂CO₃反应放出二氧化碳质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
mg x

解之得 x=g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
mg y

解之得 y=，
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应，碳酸钙产生的气体二氧化碳多，质量的增加值偏小，则加入碳酸钙的天平端上升，偏向Na₂CO₃的一边；
故选C
点评：本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化．