题目内容
向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（ ）
| A．滤渣中一定有银和铜，可能含铁 | B．滤液中一定没有Ag＋、Cu2＋ |
| C．滤液中一定有Fe2＋ | D．滤渣中一定有铜，不一定含银 |
C
解析试题分析：根据金属的活动性来分析，铁的活动性比铜和银都强，所以把铁粉加入硝酸铜和硝酸银混合溶液，铁既会与硝酸铜反应Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu，又会与硝酸银反2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，但由于铜、银的活动性强弱不同，所以根据“弱者先出局”的原则，铁应是先跟硝酸银反应，再与硝酸铜反应，至于是两个反应都发生了，还是只发生了2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，这就跟铁的量有直接关系，因为题目中只说一定量，所以就有多种情况，A、当铁的量不够，只发生了一个反应，那滤渣中就只有银，没有铜和铁，错误，B、当铁的量不够，滤液中还可能有Ag＋、Cu2＋，C、因为一加铁进去，就会反应生成Fe(NO3)2，所以滤液中一定有Fe2＋，正确，D、因为是先发生反应2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，所以滤渣中一定有银，不一定含铜，错误，故选C
考点：金属的活动性
下列气体中，有毒的是
| A．N2 | B．O2 | C．CO | D．CO2 |
同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A．A＞B＞C＞D | B．D＞C＞B＞A |
| C．D＞B＞C＞A | D．B＞C＞D＞A |
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硫酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法正确的是
| A．滤出的固体中一定含有铜，也可能含有铁 |
| B．滤液中一定含有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜 |
| C．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁 |
| D．滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 |
向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
| A．溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu |
| B．溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe。 |
| C．溶液中只有Cu2+ ，不溶物为Fe、Cu |
| D．溶液中只有Fe2+ ，不溶物为。Fe、Cu |
不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ）
| A．铜制容器 | B．瓷制容器 | C．铁制容器 | D．玻璃容器 |
某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是( )
| A．Zn和Fe | B．Cu和Au |
| C．Zn和Cu | D．Mg和Al |