30℃时, 22.9g某物质溶解在50g水中恰好制成饱和溶液, 此温度下①该溶液的溶质质量分数为 , ②该物质的溶解度为 . [ ] A.45.8g B.45.8% C.22.9g D.31.4% E.31.4g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H₂O₂分解制氧气为何不采用MnO₂作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）

催化剂及用量	O₂ 平均产量	制氧所需时间	成本	反应情况
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均匀产生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均匀产生O2

[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反应变慢，耗时太长．②

MnO₂用量多，成本高

．
[提出问题]同学们认为用FeCl₃溶液作催化剂效果最好．但FeCl₃溶液为何能催化分解H₂O₂？
[实验猜想]已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是

甲

同学的猜想，理由是

过氧化氢溶液中有水

．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2]

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

．
对应结论：

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl₃和CuSO₄两种盐对H₂O₂分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

（2）写出以FeCl₃为催化剂的反应的化学方程式

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性

良好

（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是

A

（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度时间（min）条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：

H₂O₂溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快

．

测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法．经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH₂O．
（1）配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
①配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由

；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液．
（2）测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量．从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为

，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为

色为止．此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需

．
③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为

g/100gH₂O（精确到0.1g）．实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是

（写出一条即可）；
④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法．实验原理：CuSO₄+BaCl₂→CuCl₂+BaSO₄↓该实验方法中一定还要用到的实验操作是

（填写操作名称）．
⑤若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233．写出计算过程，精确到0.1g）

．

结合表列出几种物质在不同温度时的溶解度回答以下问题．

温度/℃		0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
溶解度/g	高锰酸钾	2.8	4.3	6.4	9.0	12.6	18.0	22.1
	碳酸钠	7.0	12.5	21.5	39.5	49.0	48.0	45.0
	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）30℃时，将10g 高锰酸钾固体放入100g水中充分搅拌，所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为

（2）表中氯化钠和硝酸钾具有相同溶解度的温度范围是

℃
（3）从溶液中得到晶体主要有以下两种方法．若从硝酸钾的饱和溶液中得到晶体，最常用的方法为

（填序号，下同）
A．蒸发溶剂 B．冷却热的饱和溶液
（4）在通常状况下，下列四种物质中属于易溶物的是

A．高锰酸钾 B．碳酸钠
C．氯化钠 D．硝酸钾
（5）如图所示溶解度曲线中，表示碳酸钠溶解度随温度变化的曲线为

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
（6）60℃时，配制等质量的上述四种溶质的饱和溶液，需要溶质质量最少的是

A．高锰酸钾 B．碳酸钠
C．氯化钠 D．硝酸钾．

测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH₂O。

一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：

（1）配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。

二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：

（2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10），得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）。

（3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13） g/100gH₂O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）（写出一条即可）；

（4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。

实验原理：CuSO₄+BaCl₂ →CuCl₂+BaSO₄↓

该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）（填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH₂O。

一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：

①配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由（9）；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。

二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：

②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10），得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）。

③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13） g/100gH₂O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）

（写出一条即可）；

④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。

实验原理：CuSO₄+BaCl₂ →CuCl₂+BaSO₄↓

该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）（填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

试题分类