题目内容

下列对分子、原子和离子的认识正确的是
A．都是带电荷的粒子B．都是构成物质的基本粒子
C．都是化学变化中的最小粒子D．都是保持物质化学性质的最小粒子
B
分子、原子不是带电荷的粒子A不正确。原子是化学变化中的最小粒子C不正确。分子是保持物质化学性质的最小粒子D不正确。
练习册系列答案
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下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是
A．氯气（Cl2） 　B．二氧化氯（ClO2）C．臭氧（O3）D．次氯酸钙 Ca(ClO)2
（4分）磷原子的结构示意图如图所示：
（1）磷原子核内有      个质子。
（2）铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为          。

（3）红磷在空气中燃烧的文字表达式为             ，该反应属于         （选填“化合”或“分解”）反应。
5月4日，深圳第26届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动仪式在北京举行。火炬的燃料是丙烷（C3H8），该物质属于（  ）
A．有机物B．酸C．碱D．盐
右图是某粒子结构示意图：该粒子是阳 离子(填“阳”或“阴”)，它的质子数是   。
下图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得
到的正确信息是  (    )
A．此盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
（4分）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就      （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是            。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明   ；
A．原子的质量是均匀分布的           B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的   。
下列物质属于纯净物的是(　　)。
A．浑浊的河水B．新鲜的空气C．液态的氧气D．麻辣肉丝面
下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：

下列叙述错误的是
A．氮元素形成的氧化物只有N20，一种
B．镁元素的原子结构示意图中第二层上x：8
C．同一周期中，从左向右，原子的最外层电子数逐渐增多
D．表中元素的最高正化合价数等于原子的最外层电子数

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