Question

化学课本三次利用磷的燃烧实验以达到不同的实验目的（如图所示）

（1）三组实验中哪些实验要求红磷（或白磷）过量，请指出来，并说明要求过量的理由．答：实验

 

（填编号），理由

 

；红磷在空气中燃烧的化学方程式为

 

；
（2）实验B成功的关键因素你认为应该是

 

；
（3）实验C中水底的白磷能否换成红磷？

 

（答“能”或“不能”），理由是：

 

．

Answer 1

分析：（1）根据实验的装置，分析实验的目的，根据实验的目的分析对红磷量的要求．根据发生的反应，写出反应的方程式．
（2）根据探究质量守恒定律的注意事项分析；
（3）根据探究燃烧条件的实验方法分析．

解答：解：（1）由实验的装置可知，实验A是利用红磷来验证空气中氧气的体积分数时，红磷的量要过量；在实验B中是用来验证质量守恒的，我们在验证时，若有气体参加实验必须在密封的环境中进行；在实验C中是探究燃烧的条件，主要是利用着火点不同．在A中要求红磷要过量，目的是将密封的锥形瓶内的氧气全部消耗掉．反应的方程式是：4P+5O₂

点燃  .

 2P₂O₅．
（2）由上述分析可知：在验证质量守恒定律时，若有气体参加反应，必须使用密闭的环境．
（3）在利用该装置来进行探究燃烧的条件时，铜片上的白磷和红磷是用来对比同时有氧气，温度必须达到可燃物的着火点．而水中的白磷是用来与铜片上的白磷来做对比，同样的物质在没有氧气的条件下，也不能燃烧．由于热水的温度低于红磷的着火点，若换成红磷，红磷都不燃烧，无法比较．
故答为：（1）A，将密封的锥形瓶内的氧气全部消耗掉，4P+5O₂

点燃  .

 2P₂O₅；（2）实验必须在密闭的环境中进行．（3）不能，热水的温度低于红磷的着火点．

点评：我们在利用装置A来测定空气中氧气的体积分数时，我们必须要做到以下三点：一是红磷要过量；二是装置气密性要良好；三是反应完后要等装置冷却到室温后，才打开止水夹．