Question

已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：
（1）第⑥步操作a的名称是

 

，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在

 

的一边．
（2）第⑤步操作发生反应的化学方程式是

 

（3）第④步操作的目的是

 

（4）操作a后得到的沉淀的化学式是

 

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是

 

．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是

 

．
（7）步骤③中的试剂能否换成Ba（NO₃）₂

 

；原因为

 

．
（8）步骤③与步骤⑤的顺序（填“可以”或“不可以”）

 

颠倒？若不可以，其原因是

 

（选择可以的，则此空不必填写）

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据过滤“一贴、二低、三靠”的操作要领，进行分析；
（2）考虑碳酸钠溶液与氯化钡、氯化钙溶液的反应；
（3）根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；
（4）由图框可知，操作a后得到的沉淀的化学式；
（5）根据在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃进行解答；
（6）根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答．
（7）考虑除杂质，不能引进新的杂质；
（8）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂进行解答；

解答：解：
（1）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；
（2）第⑤步操作发生反应为碳酸钠与氯化钡、氯化钙溶液的反应，故化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入过量氢氧化钠溶液的目的是完全除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）由题目中的图框可知：操作a后得到的沉淀的化学式是BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃；
（6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（7）如果步骤③中的试剂换成Ba（NO₃）₂，会引进新的杂质硝酸根且无法除掉；
（8）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂，步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有过量的BaCl₂
故答案为：
（1）过滤，滤纸三层．
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）完全除去氯化镁
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃
（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃．
（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（7）否；会引进新的杂质硝酸根而无法除掉．
（8）不可以、无法除去过量的BaCl₂

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．