Question

（2012?闸北区一模）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．
①在方案中产生二氧化碳的质量为

3.96g

g，其物质的量为

0.09

mol．
②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因

在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙

．．

Answer 1

分析：①根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，用二氧化碳的质量除以它的相对分子质量就是物质的量；②根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再除以石灰石的质量即可；③因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却．

解答：解：①在方案中产生二氧化碳的质量为：10g-6.04g=3.96g，其物质的量为：

3.96g

44g/mol

=0.09mol；
②设要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸钙质量为X则：
 CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
 100             44
  X             3.96g
根据：

100

44

=

X

3.96g

解得X=9g，石灰石中碳酸钙的质量分数：

9g

10g

×100%=90%；
③因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却，否则氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致质量减少的少了，造成误差．
故答案为：①3.96g；0.09；②90%；③在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙．

点评：解答本题的关键是固体质量的减少量是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量，要熟记氧化钙具有吸水性．