Question

（2012?贵州）三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务．
（1）最先牺牲的士兵是

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是

置换反应

．
（2）最终只有一名士兵完成任务，它是

铜

兵．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲．然后根据反应的化学方程式和反应基本类型的知识回答；
（2）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银．

解答：解：根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲．镁和硫酸反应的化学方程式是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银．
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO4+H₂↑；置换反应；（2）铜．

点评：本题主要考查了金属的活动性问题，难度不大．