题目内容
15、在50℃时,某100g溶液蒸发掉20g水后,析出2g晶体,下列叙述正确的是( )
分析:在一定温度下,该物质的饱和溶液蒸发水分会析出晶体;给该物质的不饱和溶液蒸发溶剂,在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液,甚至有晶体析出.据此根据饱和溶液与不饱和溶液的概念结合题意分析判断.
解答:解:
某溶液在50℃时温蒸发掉20g水后,析出2g晶体,则原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的不饱和溶液;故无法判断原溶液是否饱和.由于析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质,故析出晶体后的溶液一定是饱和溶液.
故选CD.
某溶液在50℃时温蒸发掉20g水后,析出2g晶体,则原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的不饱和溶液;故无法判断原溶液是否饱和.由于析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质,故析出晶体后的溶液一定是饱和溶液.
故选CD.
点评:本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识,判断溶液是否饱和要看一定温度下,一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液.
练习册系列答案
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S(克/100克水),根据此表回答:
(1)50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5克/100克水,表示的含义是 .
(2)在60℃时,10克水中加入12克硝酸钾,充分搅拌后所得溶液的质量为 克,该溶液的溶质质量分数为 .(计算结果精确到0.1%)
(3)由表中数据可知,硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等,这个温度范围是 .
(4)海水制食盐利用蒸发溶剂的方法,其原理是 .
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
NaCl的溶解度 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
KNO3的溶解度 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 |
(2)在60℃时,10克水中加入12克硝酸钾,充分搅拌后所得溶液的质量为
(3)由表中数据可知,硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等,这个温度范围是
(4)海水制食盐利用蒸发溶剂的方法,其原理是