题目内容
要得到含杂质2%的生铁1000吨，需要含杂质20%的赤铁矿多少吨？
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2160 112
（1-20%）?x 1000t×（1-2%）
=
，解得，x=1750t．
答：需要含杂质20%的赤铁矿1750t．
分析：由生产的生铁中铁的质量分数可以求得铁的质量；然后根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系可以求得含氧化铁80%的赤铁矿的质量．
点评：利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．
（2013?丹徒区模拟）某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
[查阅资料]
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl2）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
[实验假设]
该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
[实验设计]
他们设计了实验方案来验证上述假设．
请你帮助他们完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取样，加足量的水 | 固体完全溶解 | ________ |
| ②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有________烧杯中 | ________ | 原固体混合物中含有 |
| ③再向试管中加入 | 有白色沉淀生成 | 原固体烧碱中含有 |
[产品分析]
取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
[反思与应用]
利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）
某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
[查阅资料]
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
[实验假设]
该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
[实验设计]
他们设计了实验方案来验证上述假设．
请你帮助他们完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取样，加足量的水 | 固体完全溶解 |
|
| ②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有 烧杯中 |
| 原固体混合物中含有 |
| ③再向试管中加入 | 有白色沉淀生成 | 原固体烧碱中含有 |
[产品分析]
取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2﹣3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
[反思与应用]
利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）
