题目内容

实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（　　）

A. 将含有酸性物质的废液直接倒入下水道

B. 将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度

C. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水

D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中

练习册系列答案
相关题目

下列说法不正确的是

A.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

B.铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

C.固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.金属与盐酸溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

阅读下列科普材料，回答相关问题。

镉(Cd)元素位于第五周期ⅡB族，原子序数是48；镉(Cd)是银白色有光泽的金属，熔点320.9°C，沸点765°C，密度8.64g/cm3，能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在,氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水。镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使Cd2+形成沉淀，以降低Cd2+的浓度。

(1)单质镉的物理性质有________(任写两点)。

(2)写出铁与氯化镉溶液反应的化学方程式：_____。

(3)氢氧化镉的化学式为_______。

(4)某河段的镉污染主要是因为河水中含有氯化镉，要治理该污染你认为可以投放的药剂为_____(填化学式)。

汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。

（1）用作车门材料的玻璃钢属于__________(填序号)。

a金属材料

b合成材料

c复合材料

（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度___铝的硬度(填“大于”或“小于”)。

（3）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_______接触而生锈。

（4）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的_______性。将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为____。

在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

A.H2O2 O2 SO3

B.CO Fe FeCl3

C.CuO CuCl2 Cu(OH)2

D.Na2CO3 Na2SO4 NaCl

金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由______炼制的。

（3）特种钢中含有少量Mn，A1粉和MnO2混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为________。

（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是___________。

A 分解吸热，降低温度至可燃物着火点以下 B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

下图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t2℃的A、B饱和溶液各100g，同时将此两份溶液升温至t3℃（不考虑水蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA_________ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）t2℃时，将30gA加入50g水并充分搅排，得到溶液的溶质质量分数是_____________。

（4）t2℃时，将B的某溶液100恒温蒸发10g水，析出3gB。若继续恒温蒸发掉10g水，此时析出B的质量________3g（填填“＞”、“＝”或“≥”）。

（5）当A中很有少量B时，提纯A采用的方法是______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

下列物质的用途是利用其物理性质的是

A. 金刚石用于切割玻璃 B. 小苏打用于治疗胃酸过多

C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 食品包装中充氮气用于防腐

将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是( )

A.FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应

B.M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2

C.加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应

D.混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n

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