题目内容

在空气的成分中,按体积分数计算,其含量最多的是
氮气
氮气
,约占空气总体积的
78%
78%
;含量第二的气体是
氧气
氧气
,约占空气总体积的
21%
21%
;此外还有
稀有气体
稀有气体
二氧化碳
二氧化碳
以及其他气体和杂质.
分析:可以根据空气中各种成分的体积含量方面进行分析、判断、解答.
解答:解:空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.
故答案为:氮气,78%;氧气;21%;稀有气体;二氧化碳.
点评:题很简单,解答本题的关键是要掌握空气的成分及其各种成分的体积分数.
练习册系列答案
相关题目
科学实验的一般步骤是①明确实验目的,②查阅有关资料,③设计合理方案,④进行科学实验,⑤交流与总结.请你按以上方法,根据下图设计完成下列实验:

(1)实验室用双氧水与二氧化锰作用制氧气:
①明确实验目的:用双氧水为反应物制氧气;
②查阅资料:双氧水是
色液体,二氧化锰是黑色固体,在这个反应中作
催化
催化
剂,反应条件为常温,生成的氧气为
不易溶
不易溶
于水,密度比空气
的气体;
③设计方案:发生装置选
A
A
,收集装置可以选
D或E
D或E

④先把二氧化锰放入容器中,再将双氧水从
长颈漏斗
长颈漏斗
中注入;
⑤交流总结:该反应的方程式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)天然气是一种常用的燃料,主要成分是甲烷.甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体.实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取,请你设计实验室制取甲烷的实验:
①明确实验目的:
实验室制取甲烷
实验室制取甲烷

②查阅资料:醋酸钠是
固体
固体
体,碱石灰是用生石灰和氢氧化钠的固体混合而成的,反应条件为
加热
加热
,生成的甲烷密度比空气
,且
难溶
难溶
于水;
③设计方案:发生装置选
B
B
,收集装置选
C
C
,也可以选
E
E

④进行实验:先连接发装置并检查装置的
气密性
气密性
性,然后在
试管
试管
中装入固体反应物,点燃酒精灯,先对试管进行
预热
预热
,再对准药品部位加热,实验完成后清洗整理好仪器;
⑤交流总结:若用排水法收集,实验完成后应先
将导管移出水面
将导管移出水面
再移开
酒精灯
酒精灯
,防止水倒流回试管使试管破裂.

科学实验的一般步骤是①明确实验目的,②查阅有关资料,③设计合理方案,④进行科学实验,⑤交流与总结.请你按以上方法,根据下图设计完成下列实验:

(1)实验室用双氧水与二氧化锰作用制氧气:
①明确实验目的:用双氧水为反应物制氧气;
②查阅资料:双氧水是________色液体,二氧化锰是黑色固体,在这个反应中作________剂,反应条件为常温,生成的氧气为________于水,密度比空气________的气体;
③设计方案:发生装置选________,收集装置可以选________;
④先把二氧化锰放入容器中,再将双氧水从________中注入;
⑤交流总结:该反应的方程式为:________
(2)天然气是一种常用的燃料,主要成分是甲烷.甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体.实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取,请你设计实验室制取甲烷的实验:
①明确实验目的:________;
②查阅资料:醋酸钠是________体,碱石灰是用生石灰和氢氧化钠的固体混合而成的,反应条件为________,生成的甲烷密度比空气________,且________于水;
③设计方案:发生装置选________,收集装置选________,也可以选________;
④进行实验:先连接发装置并检查装置的________性,然后在________中装入固体反应物,点燃酒精灯,先对试管进行________,再对准药品部位加热,实验完成后清洗整理好仪器;
⑤交流总结:若用排水法收集,实验完成后应先________再移开________,防止水倒流回试管使试管破裂.

探究一:工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO,并进行了如下图所示实验。试回答:
【查阅资料】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
(1)实验前应先          。  
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A中试剂是____、C中的试剂是___(填字母编号)。
a.浓硫酸         
b.澄清的石灰水        
c.氢氧化钠溶液   
(3)F装置的作用是          。     
(4)某同学认为图示装置有不足之处,改进的方法是          
探究二:精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O,Fe3C + 2H23 Fe + CH4
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式:          
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能          
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
(3)主要实验步骤如下:
①  按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②  点燃A 处酒精灯;
③  缓缓通入纯净干燥的H2
④  点燃C 处酒精灯;
⑤  分别熄灭A 处、C 处酒精灯;
⑥  再缓缓通入少量H2
⑦  再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A.②→④                 B.④→②
(4)步骤③的目的是          ,验证该步骤目的达到的实验方法是          
(5)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将          (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
(6)粗还原铁粉样品的质量为20.000 g,装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g,则计算样品出中碳元素的质量分数是        ,氧元素的质量分数是       

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