题目内容
【题目】某工厂生产产品Na2CO3中含有少量NaHCO3样品，为了测定产品中Na2CO3质量分数，取20.0g样品进行如图实验，反应的化学方程式为：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O 
实验步骤如下：①打开K，缓慢通入干燥N2一段时间；
②关闭K，加热至一定温度使之反应．
③实验后，观察到C中的溶液不变浑浊，测得各装置质量如下：
实验前 | 实验后 | |
玻璃管及样品质量/g | 45.5 | 42.4 |
B装置质量/g | 100.5 | 103.6 |
问：
（1）B中发生反应的化学方程式为：
（2）D装置的作用是
（3）实验过程中，观察到 ， 说明A中已反应完全；停止加热后，在冷却过程中要注意的问题 ．
（4）根据实验所给数据，可测得Na2CO3质量分数为 ．
【答案】
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置
（3）C中的溶液不变浑浊；先撤B、C装置，后熄灭酒精灯
（4）81.5%
【解析】解：（1）氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，所以B装置中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）碱石灰会与二氧化碳、水反应，所以D装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中，观察到C中的溶液不变浑浊，停止加热后，在冷却过程中要注意的问题是：先撤B、C装置，后熄灭酒精灯；（4）固体减少的质量为：45.5g﹣42.4g=3.1g，设样品中碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3 |
| Na2CO3+CO2↑+H2O | 固体减少 |
168 | 62 | ||
x | 3.1g |
= 
x=8.4g
所以Na2CO3质量分数为 
×100%=81.5%．
所以答案是：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置；（3）C中的溶液不变浑浊，先撤B、C装置，后熄灭酒精灯；（4）81.5%．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
