题目内容
下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验NaCl中含有Na2CO3 | 加水溶解 |
B | 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 | 加Na2CO3溶液 |
C | 除去CaO中的CaCO3 | 加足量稀盐酸 |
D | 除去CO2中的CO | 通入足量NaOH溶液 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
B
分析:A、检验NaCl中含有Na2CO3实验中,主要根据碳酸钠和氯化钠的性质不同来选用合适的试剂;
B、要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠,所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象;
C、碳酸钙高温分解就可以得到氧化钙;
D、二氧化碳中混有一氧化碳,把混合气体通入加热的氧化铜,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,得到的气体就是二氧化碳了.
解答:A、氯化钠和碳酸钠都易溶于水,加水溶解无法检验NaCl中是否含有Na2CO3,故A错;
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀,与氢氧化钠溶液混合不反应,可以鉴别,故B正确;
C、氧化钙和碳酸钙都能和盐酸反应,达不到除杂目的,故C错;
D、将气体通入足量NaOH溶液中,发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,除去的是二氧化碳,错误.
故选B.
点评:进行物质鉴别时,根据物质的不同性质,采用物理或化学的方法加以鉴别,所选的鉴别试剂与物质混合时,应有明显的不同的现象;除杂质的原则:首先方法要可行,既要能除掉杂质,又不能和需要的物质反应,同时也不能添加新的杂质,另外,实验操作越简单越好.根据杂质的状态不同,要把杂质转化成沉淀,可溶性物质或气体而除去.
分析:A、检验NaCl中含有Na2CO3实验中,主要根据碳酸钠和氯化钠的性质不同来选用合适的试剂;
B、要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠,所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象;
C、碳酸钙高温分解就可以得到氧化钙;
D、二氧化碳中混有一氧化碳,把混合气体通入加热的氧化铜,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,得到的气体就是二氧化碳了.
解答:A、氯化钠和碳酸钠都易溶于水,加水溶解无法检验NaCl中是否含有Na2CO3,故A错;
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀,与氢氧化钠溶液混合不反应,可以鉴别,故B正确;
C、氧化钙和碳酸钙都能和盐酸反应,达不到除杂目的,故C错;
D、将气体通入足量NaOH溶液中,发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,除去的是二氧化碳,错误.
故选B.
点评:进行物质鉴别时,根据物质的不同性质,采用物理或化学的方法加以鉴别,所选的鉴别试剂与物质混合时,应有明显的不同的现象;除杂质的原则:首先方法要可行,既要能除掉杂质,又不能和需要的物质反应,同时也不能添加新的杂质,另外,实验操作越简单越好.根据杂质的状态不同,要把杂质转化成沉淀,可溶性物质或气体而除去.
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