Question

（2009?黄浦区二模）如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为______色．
（2）B中发生中和反应的化学方程式是______．
（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况______．（用化学式表示）
（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？（列式计算）

Answer 1

【答案】分析：根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使酚酞变红，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠与硫酸反应的物质的量的关系，可以求出反应的氢氧化钠的物质的量，从而求得氢氧化钠的质量．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以本题答案为：红；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠，若硫酸过量则还含有硫酸钠，所以本题答案为：只有Na₂SO₄，Na₂SO₄与H₂SO₄；
（4）设10ml氢氧化钠溶液中溶质为nmol
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 2      1
 n     0.01mol

n=0.02mol
m=0.02mol×40g/mol=O.8g
答：该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8g．
点评：本题考查了硫酸雨氢氧化钠的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们掌握根据物质的量的有关计算，以便灵活应用．