二氧化碳和氢气可在一定条件下反应.生成一种重要的化工原料甲醇.反应如下:CO2+3H2钌-磷铬合物.加压CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是( )A．为CO2的利用创造了一种新途径B．钌-磷铬合物的质量在反应前后发生了变化C．氢原子数在反应前后发生了改变D．属于置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（5分）同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）

（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现__________的现象时，可确定C中收集满CO2

（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应.

①小明发现此装置有明显不足，认为应该在（填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是。

②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是。

现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．
（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______；A溶液中发生反应的化学方程式为______．
（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是______．
（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明______．

在鉴定某一无色溶液的组成时，四位同学提出了不同的结论，你认为正确的是（　　）

A．K₂SO₄、NaOH、NaCl	B．CuSO₄、MgCl₂、NaCl
C．NaOH、HCl、K₂SO₄	D．Na₂CO₃、K₂SO₄、HCl

CuSO₄

H₂

Cu
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（　　）

海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，^-有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为______．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：
______．
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______、______．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．

实验室常用加热（85℃）NH₄Cl和NaNO₂两种饱和溶液的方法制取N₂，如图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
【查阅资料】：
1、NH₄Cl和NaNO₂反应生成NaCl、H₂O及N₂，并放出大量热量；
2、20℃时，NH₄Cl的溶解度约为37g；
3、N₂难溶于水，实验条件下，密度为1.25g?L^-1．
【实验步骤】：
①______；
②20℃时，取0.78g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为VmL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：a、______；b、______；
（2）反应的化学方程式为：______；
（3）完善实验步骤中的所缺部分：①______；
（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是______；
（5）NH₄Cl是一种______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质．20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为______．根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH₄Cl：53.5、Mr-N₂：28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为______；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是______．
A．实验中加入饱和NaNO₂溶液的体积也被作为生成N₂的体积
B．装置漏气．

如图，铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，“白气”是指（　　）

A．水汽化形成的	B．水蒸气液化形成的
C．铁汽化形成的	D．铁和水反应生成的

海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，则A的化学式为______．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式______．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是______．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用______方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．
③t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______．

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