题目内容

某同学设计了如图所示的实验装置，用于CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。

（1）用A装置收集CO2，气体应从___________（选填“a”或“b”）端通入。

（2）若要B中的两个气体悬浮在空气中，则气体甲可能是_________（选填字母）。

A 氢气 B 氧气 C 空气

（3）往C试管中通入CO2，当出现_________________________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。

（4）D装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出化学方程式：___________________________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______________溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）

（5）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程是碳酸钙和二氧化碳和某一种物质发生了一系列变化，其中化学方程式是：CaCO3+CO2+X═Ca(HCO3)2，则X的化学式为____________。

练习册系列答案
相关题目

海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是_____ （填字母序号）。

A 过滤法 B 沉淀法 C 多级闪急蒸馏法 D 分解法

（2）海水蒸发结晶可制得粗盐。晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_____；

a NaOH、BaCl2、Na2CO3； b Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

c Na2CO3、BaCl2、NaOH d BaCl2、NaOH、Na2CO3

②操作I过量加入各物质的目的是_____；

③操作Ⅱ加入适量的盐酸，作用是_____。

④假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量_____除杂前食盐的质量（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

①在步骤Ⅱ中通入氨气的作用是_____，请写出步骤ⅲ中发生反应的化学方程式_____。

②提取氯化镁经历ⅳ、ⅴ两步转换的目的是_____。写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式_____。

水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）根据图1和图2回答下列问题。

①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母序号，下同）

A水分子不断运动

B水分子之间间隔不变

C水分子不发生改变

D水分子可以保持水的物理性质

（2）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：

向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是_____。（写出一条即可）

（3）硬水会给生产、生活带来许多不便。

生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙加热碳酸钙碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的_____；

根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有_____（写出一点即可）。

（4）氢气和氧气发生反应可以生成水，该反应的过程可用如图3所示图示描述。上述变化的文字表达式为_____。

小槐同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g（1g以下用游码）．若按正确的方法称量，食盐的质量应为（ ）

A. 15g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g

人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算：

（1） 葡萄糖酸钙中的钙元素属于人体必要的____________（填“常量”或“微量”）元素，葡萄糖酸钙由________种元素组成。

（2） 葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_______________。

（3） 按说明书服用钙片时，每天能补充的钙元素为___________mg（精确到0.1）。

下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A. 盐酸中加水

B. 将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中

C. 室温下，向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙

D. 用等质量、等质量分数的H2O2溶液来制取O2

某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是

A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中

B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中

D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中

煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO2吸收。涉及的反应有：

①2NaOH+SO2=Na2SO3＋H2O ② Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3 ③2NaHSO3＋NaOH=Na2SO3+H2O

下列说法中，不正确的是

A．反应② 发生的是化合反应 B．反应③ 说明NaHSO3属于酸

C．Na2SO3中硫元素的化合价是＋4 D．反应① 说明SO2与CO2有相似的化学性质

下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是

选 项
 

操作或现象
 

分子特性
 

A
 

气体可压缩储存于钢瓶中
 

分子间有间隙
 

B
 

物体的热胀冷缩
 

分子的大小是可以变化的
 

C
 

湿衣服晾干
 

分子是运动的
 

D
 

1滴水中大约有1.67×1021个水分子
 

分子很小
 

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