题目内容

【题目】某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，先一次性分别在相应装置中 加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环，将反应液导出，用于制备FeSO4·7H2O晶体。

（1）吸收装置中水温不宜过高的原因是 ；该装置中总反应的化学方程式为2X+2H2O+O2=2H2SO4，则X的相对分子质量为 。

（2）反应装置中发生反应的化学方程式为 。

（3）经过多次循环以后导出反应液，经过冷却、过滤、洗净晶体和干燥即可制得FeSO47H2O．它在医疗上常用于治疗 （选填字母）。

A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．龋齿 D．贫血症

（4）若吸收装置内气体吸收完全，所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH，同时有H2O生成，该反应的化学方程式为 。

【答案】（1）温度过高，气体溶解度小，不易充分吸收 64（2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

（3）D (4) CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O

【解析】

试题分析：吸收装置中水温不宜过高的原因是温度过高，气体溶解度小，不易充分吸收；该装置中总反应的化学方程式为2X+2H2O+O2=2H2SO4，则X的相对分子质量为=（98×2-2×18）÷2=64。反应装置中发生反应的化学方程式为Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑。经过多次循环以后导出反应液，经过冷却、过滤、洗净晶体和干燥即可制得FeSO47H2O．它在医疗上常用于治疗贫血症；因为能够补充人体内缺乏的铁元素；若吸收装置内气体吸收完全，所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH，同时有H2O生成，该反应的化学方程式为CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O。

练习册系列答案
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A．消石灰 B．苛性钠 C．石灰石 D．生石灰

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（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。

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（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（右图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。

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【题目】氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。

【实验一】制备氮化铝

【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。

有关反应的化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；

Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO

试回答：

（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是 。

（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是 。上述实验装置中存在一些不足，请指出 。

（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有

（填化学式）。

【实验二】氮化铝含量测定

【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：

①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑

②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O

③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

【定性分析】

（4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。

步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是 。

【定量测定】.

【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。

（5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。

小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。

正确的操作顺序为 （用a、b、c、d字母表示）。

（6）图2中X液体可能为 。

A．水 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液

（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？

（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是 。

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题，

（1）装置图中仪器a的名称为 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，

如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。

（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

[资料] NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ====（NH4）2 SO4

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是 ，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ. （用化学方程式表示），该同学看到 现象，得出了正确的结论。

【题目】下图为实验室常见装置，请回答下列问题。

（1）图中a仪器的名称：

（2）制取氧气时，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放 （填写试剂名称）的D装置。如用E装置收集O2，则气体应从 端通入（填“b”或“c”）。

（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO2，C装置与B装置相比较，优点为 。

（4）氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水。实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，则制取氨气应选择的发生装置为 。

【题目】右图是甲，乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）、t 2℃甲物质的溶解度为

（2）、从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）

(3)、分析t1℃，将10克乙物质放入100克水中，充分溶解后所得的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，欲使t 2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法

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