Question

【题目】为测定某石灰石中CaCO3的含量，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如表：

	甲	乙	丙
所取混合物的质量/g	8g	8g	10g
加入稀盐酸的质量/g	80g	100g	80g
反应后产生气体的质量/g	2.2g	2.2g	2.2g

（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是同学的实验．
（2）该同学所取的混合物中碳酸钙的质量．
（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）解：设乙同学所取的混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钙质量为y，

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
10	111	44
X	Y	2.2g

= =

x=5g

y=5.55g

答：所取的混合物中碳酸钙的质量5g

（3）解：恰好反应后所得溶液中溶质质量分数为： ×100%≈6.7%

答：恰好反应后所得溶液中溶质质量分数为6.7%

【解析】解：（1）根据甲同学的实验，8g样品与80g稀盐酸反应可生成2.2g二氧化碳；而乙同学取8g样品时，只加入100g稀盐酸也得到2.2g二氧化碳；对比两同学所取药品量及生成二氧化碳质量可知：乙同学所取稀盐酸过量，8g样品完全反应能生成二氧化碳2.2g；同样的方法对比甲、丙两同学的实验数据可知：丙同学所取样品过量，80g稀盐酸完全反应能生成二氧化碳2.2g； 综合以上分析，8g样品与80g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．