题目内容
【题目】钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________。
(2)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
①装置甲处发生反应的化学方程式__________。
②装置乙处能观察到的现象是_______________。
③下列关于该实验的说法，正确的是_________(填字母)。
A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B.实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C.装置丙处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
(3)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
①实验乙中发生反应的化学方程式为______________。
②通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______________。
③若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是______________。
(4)某同学取8.6g的生铁样品(杂质不反应)，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g氢气。请计算生铁样品中铁的质量为________g。
【答案】 焦炭 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊 B、C Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4 Fe＞Cu＞Ag Cu 8.4g。
【解析】(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭；（2）①装置甲处发生反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式表示为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；②由于生成了二氧化碳，故装置乙处能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；③A、装置甲处玻璃管内红色粉末变黑，错误；B、实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，然后继续通一氧化碳直至玻璃管冷却，正确；C、一氧化碳有毒，故装置丙处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气，正确。故选BC；（2）①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式表示为Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4；②根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，甲实验中铜能硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比应强；乙实验中铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag；③将金属铜分别插入到硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中也能得出三种金属的活动性强弱；（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出铁的质量。
设生铁中铁的质量为x；
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
X 0.3g
x=8.4g
答：铁样品中铁的质量为8.4g。
【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
(1)氯化钠的溶解度曲线是______ (填“A”或“B”)。
(2)60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为___________ g。
(3)将30℃的KNO3饱和溶液升温到50℃(不考虑水分蒸发)，其溶质的质量分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。