题目内容
【题目】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）操作Ⅰ的名称为_____，与操作Ⅳ都要用到的玻璃仪器的名称为____，该仪器在操作Ⅰ中的作用是____。
（2）为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质，操作Ⅱ中依次加入的物质(过量)和顺序NaOH、BaCl2、Na2CO3，加入过量Na2CO3的目的是___；
（3）为获取较纯净精盐，在操作Ⅲ中要加入适量的试剂是_____。
【答案】过滤 玻璃棒 引流 除去CaCl2和BaCl2 稀盐酸
【解析】
（1）操作Ⅰ的名称为过滤，与操作Ⅳ都要用到的玻璃仪器的名称为玻璃棒，玻璃棒在过滤中的作用是引流；
（2）为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质，操作Ⅱ中依次加入的物质（过量）和顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3，加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和BaCl2；
（3）为获取较纯净精盐，在操作Ⅲ中要加入适量的试剂是稀盐酸。
【题目】某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么?
（猜想假设）猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
猜想五：全部是CaCO3。
（实验探究）（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_________。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有___。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
实验操作 |
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实验现象 | 溶液由无色变红色 | 澄清溶液变浑浊 | 产生蓝色沉淀 |
写出方案三发生的化学反应方程式________。
（实验结论）通过以上实验探究，得出猜想________成立。
（拓展迁移）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意________。
【题目】某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3
猜想二：___________（写化学式）
（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_______。
（设计实验）请你验证猜想二成立，并完成实验报。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液 | ________ | 猜想二成立 |
