Question

【题目】向6.5克锌中加入过量的10%的稀硫酸，完全反应后，测得反应后溶液的质量为106.3克，其反应过程如下图所示，求反应后溶液中H2SO4的质量。

Answer 1

【答案】0.2g

【解析】

试题分析：根据化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn与H2SO4、H2的质量关系，可分别计算出H2SO4、H2的质量，进一步算出原H2SO4的质量，从而计算出反应后溶液中剩余H2SO4的质量

解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

6.5 g y x

65:2=6.5g:x x= 0.2 g

65:98=6.5g:y y = 9.8 g

z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g z =100 g

剩余H2SO4的质量= 100 g×10% - 9.8 g = 0.2 g