题目内容
相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（ ）
A、铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2
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| B、洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ | ||||
| C、用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O | ||||
D、工业制取二氧化碳：CaCO3
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在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量 （g） | X | 26 | 2 | 12 |
| 反应后质量 （g） | 18 | 1 | 2 | 32 |
| A、该变化的基本反应类型是分解反应 |
| B、反应前物质M的质量为13g |
| C、反应中N、P的质量比为4：5 |
| D、物质Q可能是该反应的催化剂 |
下列有关“2CO+O2
2CO2”的质量关系，不正确的是（ ）
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| A、若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g |
| B、若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g |
| C、若5g CO与2g O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g |
| D、若10g CO2 生成，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g |
下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（ ）
A、用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3
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| B、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O | ||||
C、用酒精做燃料：C2H5OH+3O2
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| D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O |
下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
| A、用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | ||||
B、高炉炼铁主要是碳肥把铁矿石里还原出来3C+2Fe2O3
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| C、服用含氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多2Al（OH）3+6HCl═2ACl3+6H2O | ||||
| D、铝具有很好的抗腐蚀性能，因为表面发生了反应，生成致密的薄膜3Al+O2═Al2O3 |
正确的化学方程式是（ ）
| A、C+2CuO→2Cu+CO2↑ | ||||
| B、H2SO4+BaCl2→BaSO4+2 HCl | ||||
C、CaCO3
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D、Mg+O2
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下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
| A、实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ | B、用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ | C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O | D、用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O |
下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A、煤炉内产生蓝色火焰的反应 2C+O2
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B、焦炭用于炼铁 3C+Fe2O3
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| C、检验二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应 | ||||
| D、用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 |
有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水，共得到40g的碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是（ ）
| A、一定是纯净物 | B、一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种 | C、如果有Fe，就一定有Fe2O3 | D、如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4 |