题目内容

【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石粉碎,取粉末10 g,放入烧杯中,做如下实验(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),请回答下列问题:

(1)配制100 g质量分数为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_______

(2)写出碳酸钙发生反应的化学方程式为__________________

(3)设碳酸钙质量为x,写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为____________;则石灰石中碳酸钙质量分数为_________

(4)将所得的固液混合物过滤,并将滤液蒸发2.8g水(不考虑HCl蒸发),发现无晶体析出,则此时滤液中氯化钙的质量分数是______

【答案】 20g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 100/44==X/2.2g [或==X/(10g+100g—107.8g](另一个比例式合理也给分) 50% 5.55%

【解析】(1).设配制100 g质量分数为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是为x,则(1)100 g× 7.3%=36.5%×x , x= 20g (2)碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水,化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(3),由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以生成二氧化碳的质量为,10g+100g-107.8g=2.2g,设碳酸钙质量为x,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;

100 44

X 2.2g

100:x=44:2.2g

X=5g, 则石灰石中碳酸钙质量分数为5g÷10g×100%=50%,

设生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;

111 44

y 2.2g

111/y=44/2.2g

y=5.55g 则此时滤液中氯化钙的质量分数5.55g ÷(107.8g-2.8g-5g)×100%=5.55%

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