Question

某同学欲通过实验证明“二氧化锰能加快过氧化氢分解”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是速度缓慢．	二氧化锰能加快过氧化氢的分解
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰加入水中，不产生氧气
实验三			二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮助该同学填写上表中未填完的空格；
（2）在该同学的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是

 

；
（3）如果在68克5%的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，理论上得到多少克的氧气？
（写出计算过程）

Answer 1

分析：解决此题只要利用题目的叙述，实验一与二实际上是为实验三做的对比，计算生成多少氧气只要利用反应物求生成物即可．

解答：解：根据实验一与二的过程分析可以知道它们是对实验三的对比，实验一是直接加热过氧化氢，有氧气放出但很慢；实验二是直接加热二氧化锰无氧气放出，实验三是二氧化锰与过氧化氢混合，能迅速放出氧气，说明二氧化锰是这一反应的催化剂．
故答案为：（1）①取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
②有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
（2）对比（或对照等）
（3）68克5%的过氧化氢溶液中：溶质的质量为68×5%=3.4g
设3.4g过氧化氢理论上产生氧气的质量是X
2H₂O₂

二氧化锰  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
3.4g                X
则有：78：32=3.4：X  解得X=1.6g
答可制的氧气1.6g

点评：此题考查了如何证明二氧化锰作此反应催化剂的实验设计，同时也考查了根据化学方程式的简单计算，即已知反应物求生成物．