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在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（ ）
A．O
2
B．CO
C．N
2
D．CO
2
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B
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29、氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，能在许多工业领域被应用．工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO．
（1）氮化铝陶瓷属于
B
．（填字母A．金属材料 B．无机非金属材料）
（2）制A1N的化学反应方程式
Al
2
O
3
+N
2
+3C═2AlN+3CO
．
（3）铝、氧在地壳中的含量居所有元素的第
三
位和
一位（或3，1）
位．铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议
少吃用明矾加工的食品；少用铝制容器装食品；或少使用明矾（十二水合硫酸铝钾）净水；少用铝制炊具等（合理就给分）
．
（2005?湘潭）某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe
2
O
3
在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO
2
．
（2）查阅资料：a．氮气不能与碳粉及Fe
2
O
3
反应．
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe
2
O
3
+3C
高温
.
Fe+3CO
2
↑ C+CO
2
高温
.
2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO
2
的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量数据：反应前Fe
2
O
3
的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是
因为用酒精喷灯加热比酒精灯能获得更高的温度
因为用酒精喷灯加热比酒精灯能获得更高的温度
．
②加热前先通一段时间氮气的目的是
清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应
清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应
．
③理论计算：根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量．
④根据化学式计算CO
2
中碳元素与氧元素质量比．
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
（7）结论：（要求简述获得结论的理由）
（2008?茂名）李红在查阅资料是发现CO
2
+C
高温
.
2CO，于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下，最终产生的气体是什么产生兴趣，决定进行探究．请回答有关问题：
[提出问题]过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢？
[猜想和假设]猜想①：可能是CO
2
；猜想②：可能是CO；猜想③：
可能是CO
2
和CO的混合气体
可能是CO
2
和CO的混合气体
．
[实验方案与现象]将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．
[结论]猜想①正确．
[反思与评价]小雨不同意李红的观点，理由是
猜想1和猜想3都能使澄清石灰水变浑浊
猜想1和猜想3都能使澄清石灰水变浑浊
．于是小雨进行如下的实验以验证猜想：
①称取3.2g的氧化铁与2g木炭均匀混合，放进18.48g的试管中，加热．
②完全反应后，冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24g
③往试管中加入足量稀盐酸，然后过滤，洗涤，烘干，称量，得到1.52g黑色粉末．
[数据处理]：参加反应的碳元素的质量为
0.48g
0.48g
，氧元素质量为
0.96g
0.96g
．
[得到结论]：根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是
气体中的C：O原子个数比为（0.48/12）：（0.96/16）=1：1.5，若是纯CO，应该是1：1．纯CO
2
应该是
1：2、现在为1：1.5，说明应该是混合气体CO和CO
2
．
气体中的C：O原子个数比为（0.48/12）：（0.96/16）=1：1.5，若是纯CO，应该是1：1．纯CO
2
应该是
1：2、现在为1：1.5，说明应该是混合气体CO和CO
2
．
．
（2013?荣成市模拟）物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务．现有以下6个变化：
①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气
②用锌与稀硫酸反应制取氢气
③用熟石灰中和废水中的盐酸
④用石灰石制取生石灰
⑤分离液态空气制取氧气
⑥厨房里烧煤（主要成分是碳）做饭
请回答下列问题：
（1）写出上述化学变化的化学反应方程式，并注明所属基本反应类型：
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑，置换反应；Ca（OH）
2
+2HCl═CaCl
2
+2H
2
O，复分解反应；CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑，分解反应；C+O
2
点燃
.
CO
2
，化合反应
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑，置换反应；Ca（OH）
2
+2HCl═CaCl
2
+2H
2
O，复分解反应；CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑，分解反应；C+O
2
点燃
.
CO
2
，化合反应
．
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．
反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）
H
+
和OH
-
H
+
和OH
-
．
化学变化过程中，原子
不变
不变
（变，不变），所以化学变化遵循质量守恒定律．但变化①不能用质量守恒定律来分析，理由是（从微观角度加以解释）
质量守恒定律是对于化学变化来说的，①反应属于物理变化，只是水分子之间的间隔变大了
质量守恒定律是对于化学变化来说的，①反应属于物理变化，只是水分子之间的间隔变大了
．
（3）变化⑥如果在纯氧中进行，要比在空气中要剧烈的多，从微观的角度分析原因是
在纯氧中进行时碳原子与氧分子接触面积大了，反应的速度快
在纯氧中进行时碳原子与氧分子接触面积大了，反应的速度快
．
（4）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是（填序号）
②④
②④
；消除有害物质的是
③
③
，⑥是将
化学
化学
能转化为
热
热
能．
（5）许多物质是通过物理变化提纯的，物理提纯一般有两个思路，一是从混合物中取出杂质，另一种是从混合物中取出所需要物质，上述6个变化中，是通过物理提纯的方法获取所需物质的是（填序号）
①⑤
①⑤
，提纯思路是
①是从混合物中取出所需要物质，⑤是从混合物中取出杂质
①是从混合物中取出所需要物质，⑤是从混合物中取出杂质
，分离提纯利用了所需物质和杂质之间（写具体的性质）
沸点
沸点
不同．
某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe
2
O
3
在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO
2
．
（2）查阅资料：a．氮气不能与碳粉及Fe
2
O
3
反应．
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe
2
O
3
+3C
Fe+3CO
2
↑ C+CO
2
2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO
2
的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量数据：反应前Fe
2
O
3
的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是______．
②加热前先通一段时间氮气的目的是______．
③理论计算：根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量．
④根据化学式计算CO
2
中碳元素与氧元素质量比．
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
（7）结论：（要求简述获得结论的理由）
关 闭
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中考解读考点精练系列答案中考解读考点精练系列答案中考解读考点精练系列答案
（2005?湘潭）某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
Fe+3CO2↑ C+CO2
2CO