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26．（2009?株洲）镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验．（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是 ．
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg （OH）2〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀．请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg （OH）2〕的化学方程式为：．
【答案】分析：（1）镁条与稀盐酸的反应现象，反应剧烈、产生大量气泡，放热等；
（2）①刚开始没有出现白色沉淀的原因是：氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应，无沉淀；
②反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH）2〕和氯化钠，符合复分解反应，根据其特点是先化学方程式．
解答：解：（1）除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是镁条被冲到液面上，或试管壁发热等；
（2）①氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②氯化镁和氢氧化钠的反应为复分解反应，根据其特点“内项结合，外项结合”，书写化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
故答为：（1）镁条被冲到液面上，或试管壁发热（其他合理答案同样给分）
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握碱的化学性质及应用；学会利用复分解反应的特点书写化学方程式．
（2）①刚开始没有出现白色沉淀的原因是：氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应，无沉淀；
②反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH）2〕和氯化钠，符合复分解反应，根据其特点是先化学方程式．
解答：解：（1）除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是镁条被冲到液面上，或试管壁发热等；
（2）①氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②氯化镁和氢氧化钠的反应为复分解反应，根据其特点“内项结合，外项结合”，书写化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
故答为：（1）镁条被冲到液面上，或试管壁发热（其他合理答案同样给分）
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握碱的化学性质及应用；学会利用复分解反应的特点书写化学方程式．
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25．（2009?株洲）元素周期表是我们学习化学的重要工具．下图是元素周期表的部分信息（其中省略了氦、锂、铍、硼、氖、氩等6种元素的元素符号）
请你认真分析信息，回答：
（1）空气中含量最多的元素的原子序数是．
（2）认真阅读上表，可以发现原子序数为的元素符号错误，应该写成．
（3）请你写出由原子序数为1、8、20的三种元素组成的化合物的化学式．
（4）原子序数为16的元素的原子得到电子后形成的-2价离子是（写粒子符号）．
| 1H 氢 | 2 氦 | |||||||
| 3 锂 | 4 铍 | 5 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10 氖 | |
| 11Na 钠 | 12Mg 镁 | 13AL 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17Cl 氯 | 18 氩 | |
| 19K 钾 | 20Ca 钙 | … | ||||||
（1）空气中含量最多的元素的原子序数是．
（2）认真阅读上表，可以发现原子序数为的元素符号错误，应该写成．
（3）请你写出由原子序数为1、8、20的三种元素组成的化合物的化学式．
（4）原子序数为16的元素的原子得到电子后形成的-2价离子是（写粒子符号）．