题目内容

珍珠粉常为消费者喜爱，然而一些不法分子用贝壳粉冒充珍珠粉销售．一研究性学习小组为了鉴定某珍珠粉的真假，进行了以下探究．
[查阅资料]
①珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白质与浓硝酸反应变黄色．
③贝壳粉主要成分是碳酸钙（质量分数98%以上）．
[实验]
实验一　向盛有少量珍珠粉样品的试管中，滴加少量（填一种化学药品名称），观察现象，以此鉴别该珍珠粉真假．
实验二　用图所示装置测定珍珠粉样品中碳酸钙的含量．
实验操作：
①按图连接仪器装置．用胶皮管连接B与C时，需要先，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，连接好后检验其气密性；
②准确称取a g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入质量分数为b%的盐酸m mL；
③向B内的珍珠粉样品中逐滴加入足量的盐酸；
④完全反应后，A中剩余盐酸n mL，C中的浊液经、洗涤、干燥，称得白色固体的质量为w g；
⑤计算样品中碳酸钙的含量．
[交流]
装置B中发生反应的化学方程式为；不用长颈漏斗而用A（分液漏斗）盛放盐酸，可防止该装置漏气，另一作用是；能够说明样品已完全反应结束的现象是；计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要用到的实验数据是．
[反思]
若测得样品中碳酸钙的质量分数比实际值小，则可能的原因有（填序号）．
a．原料中可能含有碳酸镁等物质
b．装置B中CO₂未完全进入装置C
c．装置B中有部分HCl进入装置C中
d．装置C中玻璃管与空气相通，未密封
[拓展延伸]
有同学提出在实验二中不需要装置C，可用电子天平称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量．你认为他的理由是．

浓硝酸把玻璃管口用水润湿过滤 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 防止生成的气体过快装置B中没有气泡产生 aw bc 根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO₂的质量
分析：根据题干提供的信息进行分析，蛋白质与硝酸混合会变黄；连接仪器时可以将导管口用水润湿；除去不溶性固体可以使用过滤的方法；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；使用分液漏斗能控制反应的进行；要计算碳酸钙的质量分数，需要知道珍珠粉的质量和其中碳酸钙的质量；根据具体的造成质量分数偏低的原因进行分析，据此解答进行．
解答：实验一、由于蛋白质和浓硝酸反应会变黄，故可以使用浓硝酸鉴别珍珠粉的真假，故填：浓硝酸；
实验操作：①要把玻璃管和胶皮管连接起来，可以使用水将玻璃管口润湿，故填：把玻璃管口用水润湿；
④珍珠粉与盐酸反应后的浊液中含有不溶性固体，可以使用过滤的方法除去，故填：过滤；
交流：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；使用分液漏斗可以控制液体的流速，从而控制反应的进行，完全反应后装置B中没有气泡产生，要计算样品中碳酸钙的质量分数时，需要知道样品的质量，需要求出碳酸钙的质量，而根据w可以求出碳酸钙的质量，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；防止生成的气体过快；装置B中没有气泡产生；a、w；
反思：a、原料中可能含有碳酸镁等物质，碳酸镁会与盐酸反应生成二氧化碳，从而提高碳酸钙的含量，故a错误；
b、装置B中CO₂未完全进入装置C，会导致计算的碳酸钙的质量偏小，导致碳酸钙的含量偏低，故b正确；
c、装置B中有部分HCl进入装置C中，会导致生成的碳酸钡的质量偏小，从而计算的二氧化碳的质量偏小，导致碳酸钙的质量偏小，故c正确；
d、装置C中玻璃管与空气相通，未密封，导致空气中的二氧化碳进入C中，计算的二氧化碳的质量偏大，从而碳酸钙的质量偏大，故d错误；
故填：bc；
拓展延伸：该反应中生成的是二氧化碳，可以依据反应前后的质量差确定二氧化碳的质量，从而进行计算，故填：根据质量守恒定律，装置A、C反应前后的质量差就是CO₂的质量．
点评：本题考查了不纯物中某物质的含量的实验设计，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．