题目内容
用氯酸钾和二氧化锰的混合物32g加热制取氧气待完全反应,冷却后称量得到22.4g固体.试计算:
(1)完全反应后生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量.
(1)完全反应后生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气,反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变;由于反应产生气体氧气,根据质量守恒定律,完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量;
利用反应得到氧气的质量,根据反应的化学方程式,可计算参加反应氯酸钾质量.
利用反应得到氧气的质量,根据反应的化学方程式,可计算参加反应氯酸钾质量.
解答:解:(1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气,反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变;所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量,则是32g-22.4g=9.6g;
(2)根据设原混合物中KClO3质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
=
x=24.5g
故答案为:(1)完全反应后生成氧气的质量9.6g;(2)原混合物中氯酸钾的质量是24.5g;
(2)根据设原混合物中KClO3质量为x
2KClO3
| ||
△ |
245 96
x 9.6g
245 |
x |
96 |
9.6g |
x=24.5g
故答案为:(1)完全反应后生成氧气的质量9.6g;(2)原混合物中氯酸钾的质量是24.5g;
点评:此题是化学方程式的计算考查题,解题的关键是根据质量守恒定律,由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量;
练习册系列答案
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