题目内容
【题目】黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2·3H2O晶体的流程如下
（查阅资料）硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；
(1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是___。浸取时任意2个化学方程式：___；__。
(2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒，玻璃棒的作用是___。
(3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是___；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是____。
(4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是____，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为____。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲线如右上图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩，____，过滤、洗涤、干燥。
【答案】增大反应物之间的接触面积 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 漏斗 引流 会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质 ZnSO4、CuSO4 温度过高，硝酸会挥发、分解 将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度 冷却至30℃以上
【解析】
(1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是增大反应物之间的接触面积。灰渣中含有Cu、Zn、CuO、ZnO，浸取时发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4 +H2O
(2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
(3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是加入过量的锌，会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是CuSO4、ZnSO4。
(4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是温度过高，硝酸会挥发、分解，搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度都能加快反应速率。
(5)由溶解度曲线可知，从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩，冷却至30℃以上，过滤、洗涤、干燥。
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