Question

【题目】现有15 g铜锌合金，某化学兴趣小组的同学欲测定该合金中锌的质量分数，将该合金全部放入烧杯，称得烧杯及物质的质量为128 g，向其中加入100 g稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，此时称得反应后烧杯及物质的质量为227.6 g。请计算：

(1) 反应生成氢气的质量是________。

(2) 计算该合金中锌的质量分数是________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

Answer 1

【答案】 0.4g 86.7%

【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。反应前后的质量差为生成的气体质量。

（1）生成氢气质量为：128g+100g﹣227.6g=0.4g，

（2）设：合金中锌的质量为x

Zn+2HCl2═ZnCl2+H2↑，

65 2

x 0.4g

=

x=13g

该合金中铜的质量分数为： ×100%=86.7%，