Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

反应时间/分	0	2	4	6	8	10
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

试计算：(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

Answer 1

【答案】（1）2.2g.（2）50%

【解析】请在此填写整体分析!

【1】（1）由表可知，反应后剩余固体的质量为77.8g，故生成二氧化碳的质量为80g-77.8g=2.2g；

【2】（2）设生成2.2g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

=，解得x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50%。

答；共生成二氧化碳的质量为2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为50%。