题目内容
已知R+H2SO4=RSO4+H2↑,若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气,试分析:
(1)RSO4中R的化合价为 ;
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是 ;
(3)通过计算确定R的相对原子质量。
(1)RSO4中R的化合价为 ;
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是 ;
(3)通过计算确定R的相对原子质量。
(1)+2 (2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应 (3)65
本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,假设R元素的化合价为X,可得X+(-2)=0,解得X=+2。
(3)假设R的相对原子质量为x,根据13 g R、0.4 g 氢气和化学方程式可以求得x。
(3)解:设R的相对原子质量为x
R+H2SO4=RSO4+H2↑
x 2
13 g 0.4 g
x/13 g=2/0.4 gx=65
答:R的相对原子质量为65。
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,假设R元素的化合价为X,可得X+(-2)=0,解得X=+2。
(3)假设R的相对原子质量为x,根据13 g R、0.4 g 氢气和化学方程式可以求得x。
(3)解:设R的相对原子质量为x
R+H2SO4=RSO4+H2↑
x 2
13 g 0.4 g
x/13 g=2/0.4 gx=65
答:R的相对原子质量为65。
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