Question

32、如图所示，某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾干的紫色纸人，进行以下实验：
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸，可观察到两袖均变红色；
②将“a”裤腿涂上蒸馏水；
③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中；
④将纸人取出用热宝加热．
回答下列问题：
（1）步骤③中观察到的现象：“a”裤腿呈

红

色，“b”裤腿呈

紫

色．
（2）步骤④中未看到两袖有明显变化，你认为其他部位可能观察到的现象及原因是：

“a”裤腿由红色变为紫色，因碳酸不稳定a腿受热后水分散失酸也分解，a腿又变成紫色．

．
（3）通过该实验可得出二氧化碳能与水反应生成一种酸（或具有酸性的物质）的结论，理由是：

a腿上涂有蒸馏水，其它部位没涂，放在盛有干燥CO₂气体的集气瓶中，只有a腿变红，说明此处的酸是CO₂与H₂O反应生成的．

有关该二氧化碳性质的化学方程式为

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．

Answer 1

分析：首先要了解紫色石蕊试液遇酸变红的特征，其次了解气体CO₂遇H₂O可形成酸的特点以及反应原理．

解答：解：（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红的性质，全身都是紫色石蕊试液的纸小人，因a腿上的蒸馏水与集气瓶内的CO₂反应生成碳酸，使其变成红色；而b腿上的因无水，不发生变化仍是紫色．
故答案为：红、紫
（2）“a”裤腿由红色变为紫色，因蒸馏水与CO₂反应生成的碳酸不稳定，用热宝加热后水分散失，酸也消散，a腿又变成了石蕊试液的颜色．
故答案为：“a”裤腿由红色变为紫色，因碳酸不稳定a腿受热后水分散失酸也分解，a腿又变成紫色．
（3）a腿上涂有蒸馏水，其它部位没涂，放在盛有干燥CO₂气体的集气瓶中，只有a腿变红，说明此处的酸是CO₂与H₂O反应生成的．
反应的方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃

点评：本题以试验探究的形式，考查了紫色石蕊试液作为酸碱指示剂的特性，以及CO₂遇H₂O生成碳酸，遇热后又分解的特点，培养学生的综合分析能力．