题目内容
【题目】小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
【答案】①1.14升②含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g．．
【解析】①由题意可以知道，生成氧气的质量为16g﹣14.4g=1.6g
其体积为：1.6g÷1.4g/L=1.14L
设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
x y 1.6g
=
=
解得：x=9.85g y=4.35g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g﹣15.8g=0.2g
答：①生成氧气为1.6克；这些氧气在标准状况下的体积是1.14升；
②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g．
练习册系列答案
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【题目】加热条件下，在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 | P | Q | R | W |
第一次测得的质量/g | 40 | 4 | 3.6 | 4.8 |
第二次测得的质量/g | 待测 | 13 | 12.6 | 10.8 |
A．上述化学反应方程式一定为Q+R+W
P
B．该反应R与W的质量变化之比为2：3
C．两次测定之间生成W的质量为10.8g
D．第二次测得P的质量为16g