题目内容
【题目】地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（ ）
A.80
B.45
C.35
D.5
【答案】C
【解析】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35．故选：C．
【题目】某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2：【CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2】．联想到实验室检验CO2时，将气体通入澄清石灰水中．若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究 【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？
（1）【查阅资料】 （1 ）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式为： ．
（2 ）通入过量CO2时，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ．
（3 ）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水且是白色固体．
（4 ）Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，BaCl2显中性．
（2）【提出猜想】 （1 ）溶质为NaOH和Na2CO3；
（2 ）溶质为Na2CO3；
（3 ）溶质是（填化学式）；
（4 ）溶质全都是NaHCO3 ．
（3）【设计实验方案】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴试液（填酸碱指示剂） | 溶液变红色 | 该溶液显碱性 |
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 | 有 | 猜想（4）不成立 |
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想（1）和（2）不成立 |
【得出结论】猜想（3）成立．
（4）【讨论交流】 （1 ）有同学提出实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？并说明理由 ．
（2 ）将实验步骤②剩下混合物进行（填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na2CO3的质量分数约为 ．
A.4.26% B.5.38% C.3.43%.10%
（5）【反思应用】 验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下 ．
