题目内容
【题目】有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | 35．2 | 58．4 | 82．6 | 107．6 |
求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________．
（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳）
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应
（2）1．8g （3） 83．3％
【解析】
试题分析：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，有利于充分反应
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量不变，故第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=35．2g+25g-58．4g=1．8g
（3）对于这种数据处理题，首先要找出并发现规律，然后发现规律被打破，即前2次，每加入25g稀盐酸，总质量就减少了1．8g，即产生1．8g二氧化碳，但当第三次加入25g稀盐酸，减少的质量=58．4g+25g-82．6g=0．8g，规律被打破，说明石灰石里的碳酸钙全部反应，而根据第一次的数据，可以算出石灰石样品的质量=35．2g+1．8g-25g=12g，这样根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量=12g+25g×3-82．6g=4．4g，然后根据化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出CaCO3的质量，进而便可算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数
解：设石灰石样品中CaCO3的质量x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4．4g
100：44=x：4．4g
x =10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%==83．3%
答：略
【题目】一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是
物质 | CO2 | O2 | H2O | W |
反应前质量(g) | 6 | 58 | 5 | 23 |
反应后质量(g) | X | 10 | 32 | 0 |
物质 | 二氧化碳 | 氧气 | 水 | W |
反应前质量（g） | 6 | 58 | 5 | 23 |
反应后质量（g） | x | 10 | 32 | 0 |
A．该反应属于化合反应
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．X的值为44