题目内容
金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造．镁在现代材料工业中需求量逐渐增大．海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大．
（1）在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是______．
（2）浓缩海水中MgCl2的质量分数9.150%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg（OH）2，理论上需要Ca（OH）2多少吨？（相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 O 16 H 1）
解：（1）要将海水中的氯化镁浓度变大，可以采取蒸发溶剂的方法，利用风和太阳光是比较经济且环保的浓缩方法；
（2）m（MgCl2）=150吨×9.150%=13.725吨，
设理论上需氢氧化钙的质量为x
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
95 74
13.725吨 X
解得：X=10.69吨
答：理论上需要Ca（OH）210.69吨．
故答案为：（1）利用太阳（光）、风等蒸发海水；
（2）10.69吨．
分析：（1）海水中镁元素是以氯化镁的形式存在的，所占海水的比例较小，所以为了提高氯化镁的质量分数，只能采取减少溶剂的方法，所以最经济环保的方法莫过于自然蒸发了，可以据此解答该题；
（2）根据所学知识可知：通过氯化镁和熟石灰反应的方法将氯化镁转化为氢氧化镁，本题中已知氯化镁的质量分数和海水的质量，可以求出氯化镁的质量，所以解答该题应该根据氯化镁的质量进行求算．
点评：解答根据化学方程式的计算题，首先要找准所发生的反应的化学方程式，然后根据题给的或是自己根据题干信息分析的已知量带入进行解答；对较大量的溶液进行浓缩的最为经济环保的方法为利用风、太阳光进行自然蒸发．
（2）m（MgCl2）=150吨×9.150%=13.725吨，
设理论上需氢氧化钙的质量为x
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
95 74
13.725吨 X
解得：X=10.69吨
答：理论上需要Ca（OH）210.69吨．
故答案为：（1）利用太阳（光）、风等蒸发海水；
（2）10.69吨．
分析：（1）海水中镁元素是以氯化镁的形式存在的，所占海水的比例较小，所以为了提高氯化镁的质量分数，只能采取减少溶剂的方法，所以最经济环保的方法莫过于自然蒸发了，可以据此解答该题；
（2）根据所学知识可知：通过氯化镁和熟石灰反应的方法将氯化镁转化为氢氧化镁，本题中已知氯化镁的质量分数和海水的质量，可以求出氯化镁的质量，所以解答该题应该根据氯化镁的质量进行求算．
点评：解答根据化学方程式的计算题，首先要找准所发生的反应的化学方程式，然后根据题给的或是自己根据题干信息分析的已知量带入进行解答；对较大量的溶液进行浓缩的最为经济环保的方法为利用风、太阳光进行自然蒸发．
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