Question

【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 待完全反应后过滤，称得滤液质量为37g，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：

（1）求大理石与过量盐酸反应产生二氧化碳的质量
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是什么？
（3）加入碳酸钠溶液至40g时，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是 （写符号）
（4）计算原滤液中氯化钙的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：根据题中提供的信息可知，溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙的质量为5g，故反应的碳酸钙的质量为5g，设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
5g			x

100/5g=44/x

X=2.2g

（2）滤液中有稀盐酸

（3）>,Na+ Cl-
（4）解：设原滤液中CaCl2的质量为x。

Na2CO3＋	CaCl2=	CaCO3↓＋2NaCl
	111	100
	x	5g

111∶x=100∶5 g

解得x＝5.55 g

原滤液中CaCl2的质量分数＝ ＝15%

【解析】（2）因为盐酸过量，碳酸钠先与盐酸反应。（3）加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠溶液过量，因为碳酸钠溶液显碱性，故所得溶液的pH>7;溶液中大量存在的离子为Na+ Cl-。
解：根据题中提供的信息可知，溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙的质量为5g，故反应的碳酸钙的质量为5g，设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
5g			x

100/5g=44/x

X=2.2g。
滤液中有稀盐酸；>；Na+ Cl-；
解：设原滤液中CaCl2的质量为x。

Na2CO3＋	CaCl2=	CaCO3↓＋2NaCl
	111	100
	x	5g

111∶x=100∶5 g

解得x＝5.55 g

原滤液中CaCl2的质量分数＝ ＝15%。

【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．