题目内容
将氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g放入试管中加热至不再产生气体为止,称得剩余固体的质量为2.24g.求:
(1)根据质量守恒定律,反应中生成氧气的质量是
(2)加热后剩余固体中KCl的质量是多少?(2KClO3
2KCl+3O2↑)
(1)根据质量守恒定律,反应中生成氧气的质量是
0.96
0.96
g;(2)加热后剩余固体中KCl的质量是多少?(2KClO3
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△ |
分析:氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气,待不再产生气体完全反应后,剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量,根据质量守恒定律,生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差;
根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量可计算反应生成的氯化钾的质量.
根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量可计算反应生成的氯化钾的质量.
解答:解:(1)由题意,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为:3.2g-2.24g=0.96g;
(2)设氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 0.96g
=
x=1.49g
故答案为:(1)0.96;(2)生成氯化钾的质量为1.49g;
(2)设氯化钾的质量为x
2KClO3
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△ |
149 96
x 0.96g
149 |
x |
96 |
0.96g |
x=1.49g
故答案为:(1)0.96;(2)生成氯化钾的质量为1.49g;
点评:首先利用质量守恒定律,根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量;然后,利用化学方程式由氧气质量计算生成的氯化钾的质量.
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