题目内容
【题目】现有含铁和锌的样品 12.1g，加入到 200g 质量分数为 10%的稀盐酸中充分反应，反应后得到211.7g 溶液，则样品中铁的质量为（ ）
A.2.8gB.5.6gC.6.5gD.8.4g
【答案】B
【解析】
将含铁和锌的样品，加入到稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应生成的氢气的质量为：12.1g+200g-211.7g=0.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的HCl中氢元素的质量，则参加反应的HCl的质量为：
，14.6g＜200g×10%=20g，故稀盐酸过量，铁和锌已经完全反应，设样品中铁的质量为x，反应生成氢气的质量为m，则锌的质量为：12.1g-x。锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.4g-m
x=28m
m=0.2g
故样品中铁的质量为28×0.2g=5.6g
故选B。
【题目】探究铜生锈的条件
（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 |
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现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
（解释与结论）
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_____。
（2）得出“铜生锈一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。
（3）对比实验①和③，得出的结论是_____。
（4）为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是_____。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_____。
（反思与应用）
（6）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是_____。
【题目】能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们常用能源是煤、_____和天然气等化石燃料。
（2）充分燃烧1kg天然气和煤产生的CO2和SO2气体质量如图所示，下列有关说法正确的是_____。
A 煤和天然气的燃烧都不会导致酸雨
B 该天然气中不含硫元素
C 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
D 煤燃烧对环境污染较小
（3）军运会火炬使用的燃料为A物质，A物质在B物质中完全燃烧，发生反应A+5B
3C+4D（部分微观示意图如图所示）。
物质 | A | B | C | D |
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分子示意图 | ？ |
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①该反应的化学方程式_____。
②A物质和B物质参加反应的质量比_____。（填最简整数比）
③已知反应前后有元素化合价改变的化学反应是氧化还原反应，元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原。该反应中作为还原剂的物质是_____。
