题目内容

根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）在20℃时，甲的溶解度

＜

乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为

33.3%

；（计算结果精确到0.1%）
（4）将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数

小

（填“大”或“小”）．

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度可以进行有关的分析、计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；④判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定将饱和溶液降温时是否有晶体析出，从而进行有关的分析判定．

解答：解：（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；
（3）由甲物质的溶解度曲线可知，在40℃时，甲的溶解度是70g，由溶解度的涵义可知，40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是不饱和溶液，溶质的质量分数为：

50g

100g+50g

×100%=33.3%；
（4）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度都随温度的升高增大幅度不大，当将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，都有晶体析出，都形成了20℃时的饱和溶液，由于在20℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度，所以，在20℃时的饱和溶液中，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数小．
故答为：（1）30；（2）＜；（3）不饱和，33.3%；（4）小．

点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力．

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根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）在20℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为；（计算结果精确到0.1%）
（4）将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数（填“大”或“小”）．

以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：
试管编号加入液体加入物质现象
1 10mL水少量食盐不溶
2 10mL乙醇少量食盐溶解
3 10mL水几小粒碘不溶
4 10mL乙醇几小粒碘溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关．
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关．
如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是．
（3）根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是、（答两条）．

根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）在20℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）40℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分溶解，形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为______；（计算结果精确到0.1%）
（4）将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时，甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数______ （填“大”或“小”）．

试管编号	加入液体	加入物质	现象
1	10mL水	少量食盐	不溶
2	10mL乙醇	少量食盐	溶解
3	10mL水	几小粒碘	不溶
4	10mL乙醇	几小粒碘	溶解

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