题目内容

将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中，点火燃烧后，容器中的气体为（填“纯净物”或“混合物”）；当恢复到原温度时，容器内的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）

混合物增大
分析：首先根据碳和氧气反应有可能发生两个反应：C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂；C+O₂ $\text{[math]}$ 2CO；分别假设当3g碳和氧气反应不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳时各需氧气量，若已知氧气的量在两者之间生成的就既有一氧化碳也有二氧化碳，反之一种．
解答：设3g碳完全燃烧生成二氧化碳时需氧气的质量为x
C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂12 32
3g x
$\text{[math]}$
x=8g
设3g碳不完全燃烧生成一氧化碳时需氧气的质量为y
2C+O₂ $\text{[math]}$ 2CO
24 32
3g y
$\text{[math]}$
y=4g
因为密闭容器中有6g氧气 8g＞6g＞4g 可确定反应后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳；故容器中的气体为混合物；碳完全燃烧生成二氧化碳时参加反应的氧气与二氧化碳的体积比为1：1；碳不完全燃烧生成一氧化碳时参加反应的氧气与一氧化碳的体积比为1：2 故当恢复到原温度时，容器内的气体的体积量增大，压强增大；
故答案为：混合物、增大．
点评：该题是利用信息结合具体的反应的探讨，解题的关键是判断出相关的反应发生的实际，属难度较高的综合计算题．本题主要考查碳和氧气的不同反应情况及处理问题的能力．