题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．
请完成下列分析及计算．
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
【答案】
（1）13
（2）
解：设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
13g x
x=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：
×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
【解析】最后剩余固体的质量是铜的质量；反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g﹣27g=13g，故填：13．根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；根据锌的质量可以计算硫酸的质量．
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力．
快乐5加2金卷系列答案【题目】如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
做出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了？ | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl |
实验验证 | （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”） | 取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ， 据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立 |
交流反思 | （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 ． | |
