题目内容
【题目】取长期露置于空气中已部分变质的氢氧化钠样品10g与足量稀盐酸充分反应后生成二氧
化碳2.2g，求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（提示：2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑）
【答案】47%
【解析】
试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。利用反应的化学方程式，可计算出碳酸钠的质量。
设碳酸钠的质量为x；
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 2.2g
106／44=x／2.2g解得x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量=10g-5.3g=4.7g
样品中氢氧化钠的质量分数=4.7g／10g ×100%=47%
【题目】在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
反应后质量/g | 未测 | 21 | 10 | 9 |
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X中未测值为4
D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
【题目】归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（ ）
A、性质与用途 | B、化学用语与意义 |
氧气有助燃烧性------------做燃料 熟石灰呈碱性-------改良酸性土壤 一氧化碳有还原性-------用于冶炼金属 | 2H-----------表示2个氢原子 3H2O-------表示3个水分子 AI3+-----表示铝元素的化合价为+3价 |
C、物质的鉴别 | D、物质与微粒的构成 |
软木和硬水-----肥皂水 天然纤维和合成纤维------灼烧 黄金和假黄金（铜锌合金）---观察颜色 | 金属铜-----由铜原子构成 氧气-----由氧分子构成 氯化钠------由Na+和Cl-构成 |
A. A B. B C. C D. D