Question

现有H₂和O₂混合气体40mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少36mL，则原混合气体中H₂和O₂的体积比可能是（　　）

A．3：2

B．1：4

C．7：3

D．1：9

Answer 1

分析：根据充分反应后体积减少36mL，利用化学反应方程式可知，2体积氢气和一体积氧气恰好完全反应，则剩余的气体则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答：解：由2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，可知氢和氧气反应后，所得的气体的体积减少．因体积减少36mL，根据反应的化学方程式2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；两氢气和一体积氧气恰好完全反应；
故参加反应的氢气体积为：36mL×

2

3

=24mL
参加反应的氧气体积为：36mL×

1

3

=12mL
剩余（40mL-36mL）=4mL的气体有两种可能一种是氧气，一种是氢气．
若剩余的气体是氧气，则原混合气体中，氢气的体积为24mL，氧气的体积为12mL+4mL=16mL；
若剩余的气体是氢气，则原混合气体中，氢气的体积为24mL+4mL=28mL，氧气的体积为12mL；
则原混合气体中H₂和O₂的体积比可能是24：16=3：2或28：12=7：3
故选AC

点评：在氢气与氧气反应的实验中，若有气体剩余，只能有一种气体剩余，不能两种气体都剩余，求得参加反应的物质体积即可解决．