题目内容
现有H2和O2混合气体40mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少36mL，则原混合气体中H2和O2的体积比可能是（ ）
分析：根据充分反应后体积减少36mL，利用化学反应方程式可知，2体积氢气和一体积氧气恰好完全反应，则剩余的气体则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．
解答：解：由2H2+O2
2H2O，可知氢和氧气反应后，所得的气体的体积减少．因体积减少36mL，根据反应的化学方程式2H2+O2
2H2O；两氢气和一体积氧气恰好完全反应；
故参加反应的氢气体积为：36mL×
=24mL
参加反应的氧气体积为：36mL×
=12mL
剩余（40mL-36mL）=4mL的气体有两种可能一种是氧气，一种是氢气．
若剩余的气体是氧气，则原混合气体中，氢气的体积为24mL，氧气的体积为12mL+4mL=16mL；
若剩余的气体是氢气，则原混合气体中，氢气的体积为24mL+4mL=28mL，氧气的体积为12mL；
则原混合气体中H2和O2的体积比可能是24：16=3：2或28：12=7：3
故选AC
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故参加反应的氢气体积为：36mL×
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参加反应的氧气体积为：36mL×
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剩余（40mL-36mL）=4mL的气体有两种可能一种是氧气，一种是氢气．
若剩余的气体是氧气，则原混合气体中，氢气的体积为24mL，氧气的体积为12mL+4mL=16mL；
若剩余的气体是氢气，则原混合气体中，氢气的体积为24mL+4mL=28mL，氧气的体积为12mL；
则原混合气体中H2和O2的体积比可能是24：16=3：2或28：12=7：3
故选AC
点评：在氢气与氧气反应的实验中，若有气体剩余，只能有一种气体剩余，不能两种气体都剩余，求得参加反应的物质体积即可解决．
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