Question

【题目】黄铜是铜锌合金．可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为 ．
（2）完全反应时生成气体的质量为 g．
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）6.5g
（2）0.2
（3）解： y=16.1g

所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=16.1%

【解析】解：（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，则完全反应后剩余13.5g滤渣是不与稀硫酸反应的铜，则锌的质量为20.0g﹣13.5g=6.5g．（2）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
6.5g	y	x

x=0.2g
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．