Question

某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe₂O₃）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁96%的生铁500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含Fe₂O₃85%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；
结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．

解答：解：设需要赤铁矿的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160          112
x×85%    500t×96%

160

x×85%

=

112

500t×96%

x=806.72t
答：至少需要含Fe₂O₃85%的赤铁矿806.72t

点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．